Jikadehidrasi yang dibiarkan terus menerus dalam waktu lama, maka kondisi ini dapat mempengaruhi fungsi ginjal dan meningkatkan risiko terkena batu ginjal. yang Pada akhirnya, itu juga dapat menyebabkan kerusakan otot. Sedangkan pada anak dan bayi, gejala dehidrasi adalah sebagai berikut: Ketika Anda menangis, Anda tidak meneteskan air mata. sistemdengan suhu dan tekanan tetap, ΔG = 0 pada kesetimbangan. Jenis lain dari kesetimbangan yang dicapai adalah sebagai berikut: Dua sistem dalam kesetimbangan termal saat suhu sama. Dua sistem dalam kesetimbangan mekanik saat tekanan mereka sama. Dua sistem dalam kesetimbangan difusi saat potensial kimia mereka sama. Semua pengaruh Adapuncara kerjanya dapat dilihat pada larutan penyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO- yang mengalami kesetimbangan. Dengan proses sebagai berikut: Pada penambahan asam Penambahan asam (H+) akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Dimana ion H+ yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion CH3COO- membentuk molekul CH3COOH. Fast Money. pelarutan NH3 terjadi Kesetimbangan sebagai berikut NH3aq + H2Ol ⇔ NH4+aq + OH–aq yang merupakan asam basa konjugasi adalah A. NH3 dan H2O B. NH4 dan OH- C. NH3 dan OH- D. H2O dan NH4+ E. H2O dan OH- 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah A. 1 B. 2 C. 13 D. 12 E. 7 oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. CaO E. P2O5 Konjugasi dari H2PO4- adalah A. H3PO4 B. H2PO4 C. HPO42- D. PO2- E. H3O+ asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah A. 2,5 x 10^-7 B. 5 x 10^-7 C. 1 x 10^-6 D. 1 x 10^-5 E. 2,5 x 10^-5 PEMBAHASAN E Menurut Bronsted Lowry Asam → Pemberi Proton Basa → Penerima Proton Maka asam basa konjugasi adalah H2O dan OH- D M = gr/Mr x 1000/mL M = 0,1/40 x 1000/25 = 0,01 M [OH-] = x . M = 1 . 0,01 = 0,01 M pOH = – Log [ OH-] = – Loh [10^-2] = 2 – Log 1 = 2 pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12 D Lakmus merah berubah menjadi lakmus biru biru jika dalam larutan basa Oksida yang bersifat basa jika dilarutkan dalam air adalah oksida logam oksida basa , yaitu oksida dari unsur logam A Untuk mencari asam konjugasi caranya tambahkan satu H+ pada rumus Untuk mencari basa konjugasi caranya kurangkan satu H+ dari rumus asam konjugasi dari H2PO4- berarti H2PO4– + H+ = H3PO4 D Hubungan α, Ka dan M dirumuskan sebagai Ka = α2 . M = 10^-2-2 . 10-1 = 10^-5 Dalam ilmu ilmiah dipelajari yang namanya asam basa, berikut ini akan diberikan beberapa contoh soal pilihah ganda mengenai asam basa, dan sudah dilengkapi dengan pembahasannya. Semoga saja Soal dan Pembahasan Asam Basa SMA Pilihan Ganda ini bermanfaat banyak. Soal No. 1. Diantara garam berikut ini yang akan mengalami hidrolisis sempurna jika dilarutkan dalam air adalah …. a. NaCN b. NH4CN c. NH42SO4 d. BaSO4 e. KCl Jawaban B Yang mengalami hidrolisis sempurna adalah garam dari asam lemah dan basa lemah. 1. NaCN → hidrolisis sebagian karena meru¬pakan garam dari basa kuat dan asam lemah. 2. NH4CN→hidrolisis sempurna karena merupakan garam dari basa lemah dan asam lemah. 3. NH42SO4→hidrolisis sebagian karena merupakan garam dari basa lemah dan asam kuat. 4. BaSO4 → tidak terhidrolisis karena merupa¬kan garam dari basa kuat dan asam kuat. 5. KCl → tidak terhidrolisis karena merupakan garam dari basa kuat dan asam kuat. Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut. NH3aq + H2Ol ↔ NH4+ aq + OH– aq Soal No. 2. Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah …. a. NH3 dan H2O b. NH4+ dan OH– c. NH3 dan OH– d. H2O dan NH4+ e. H2O dan OH– Jawaban E Menurut Bronsted Lowry Asam → Pemberi proton Basa → Penerima proton Maka asam basa konjugasi adalah H2O dan OH–. Soal No. 3. Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena.. . . A. Bersifat nonpolar B. H2O tidak berwarna C. Merupakan pelarut universal D. Molekul H2O tidak mudah terurai E. Menghasilkan ion H+ dan OH– yang sama banyak Jawaban E Soal No. 4. Ikatan antara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh …. A. Lowry B. Lewis C. Dalton D. Arrhenius E. Bronsted Jawaban B Soal no. 5. Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa alami adalah…. A. Asam sitrat B. Asam malat C. Asam tanat D. Asam butirat E. Asam tartarat Jawaban A Soal No. 6. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah … . A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai pH lebih kecil dari 7 Jawaban B Pembahasan Karena tidak semua asam adalah asam kuat dan tidak semua asam terionisasi sempurna. Soal No. 7. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah … . A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat Jawaban D Soal No. 8. Istilah penetralan ada kaitannya dengan … . A. reaksi antara asam dengan basa B. penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah C. reaksi antara ion hidrogen dengan air D. pengambilan zat terlarut dari suatu larutan E. reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida Jawaban A Pembahasan Karena penetralan akan terjadi apabila asam dan basa seimbang dan pH = 7 juga menghasilkan air. Soal No. 9. Yang dimaksud dengan asam kuat adalah …. A. asam yang tepat melarutkan logam B. asam yang dalam rumus kimianya banyak mengandung atom H C. asam yang jika dilarutkan dalam air dapat menghantarkan arus listrik D. asam yang dapat memerahkan lakmus biru E. asam yang jika dilarutkan dalam air banyak menghasilkan ion H+ Pembahasan Asam kuat adalah asam yang merniliki derajat ionisasi sarna dengan 1 atau mendekati 1. Jika dilarutkan dalam air asam kuat akan terionisasi sempuma menghasilkan H+dan Ion Sisa asam. Jawaban E Soal No. 10. Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena.. . . A. Bersifat nonpolar B. H2O tidak berwarna C. Merupakan pelarut universal D. Molekul H2O tidak mudah terurai E. Menghasilkan ion H+ dan OH- yang sama banyak. Jawaban E

pada pelarutan nh3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut